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一、無機化學的任務 2. 無機化學的教學內(nèi)容 第1章 一、物質的聚集態(tài) 1.物質的三態(tài) 氣體、液體和固體三種聚集狀態(tài)。 三種狀態(tài)在一定溫度、壓力條件下可以互相轉化，也可共存。 二、物質的層次 物理學家把自然界的物質按個體或粒子的空間尺度大小及運動規(guī)律劃分為四個層次： 層次 空間尺度 遵循運動規(guī)律 實例 宇觀 >106m 相對論力學 地球、太陽 宏觀 > (10-7 ~106 )m 牛頓力學 交通工具 介觀 > (10-9 ~10-7 )m 納米粒子 微觀 < 10-9 m 量子力學 原子、分子 1. 理想氣體 A：分子只占有位置而不占有體積； B：分子間無吸引力； C：分子之間及分子與氣壁間的碰撞不造成動能損失。 在高溫低壓下，許多實際氣體很接近理想氣體。 常用來描述氣體性質的物理量有：壓強p、體積V、溫度T、物質的量n。 二、 道爾頓分壓定律 二、反應進度（ ξ ） 如：N2 + 3H2 = 2NH3 ，當ξ0= 0時有足量的N2、H2，而n(NH3) = 0 若Δn B為下列值時，由ξ = Δ n B/νB可求出對應的ξ值。 Δn(N2)/mol ， Δn(H2)/mol ， Δn(NH3)/mol， ξ /mol 0 0 0 –1/2 – 3/2 1 –1 –3 2 –2 –6 4 2. 體系的分類 二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 3. 狀態(tài)函數(shù)的分類 三、過程與途徑 四、熱和功 4. 體積功w體的計算 5. 理想氣體的體積功 五、熱力學能 六、能量守恒 熱力學第一定律 3. 焓 4. QV與QP的關系 二、熱化學方程式 三、Hess 定律 Hess定律 Hess 定律示例 二、標準摩爾生成焓 三、標準摩爾焓變的計算 注意事項RRP紅軟基地

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