這是一個(gè)關(guān)于水的凈化與污水處理介紹PPT模板，主要介紹了膠體的性質(zhì)；水解的含義；判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)；學(xué)習(xí)目標(biāo)；生活用水的凈化；污水的處理；污水中的污染物；污水處理的主要方法——生物化學(xué)方法；水的DO與BOD；城市污水的再利用；慎思；精要解讀；練習(xí)題，第一單元水的凈化與污水處理 2．水解的含義？Al3＋、Fe3＋水解反應(yīng)？ 提示　水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的 H＋或OH－生成弱酸或弱堿促進(jìn)了水的電離。1．了解水是寶貴的自然資源，知道自然界中沒有純水，知道天 然水中所含的主要雜質(zhì)。2．知道生活用水、工業(yè)用水對水質(zhì)有一定的要求，了解水處理的主要環(huán)節(jié)，認(rèn)識(shí)化學(xué)沉淀劑、氯水、臭氧、二氧化氯、活性炭在水處理中的作用,歡迎點(diǎn)擊下載水的凈化與污水處理介紹PPT模板哦。

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第一單元水的凈化與污水處理 2．水解的含義？Al3＋、Fe3＋水解反應(yīng)？ 提示　水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的 H＋或OH－生成弱酸或弱堿促進(jìn)了水的電離。1．了解水是寶貴的自然資源，知道自然界中沒有純水，知道天 然水中所含的主要雜質(zhì)。 2．知道生活用水、工業(yè)用水對水質(zhì)有一定的要求，了解水處理的主要環(huán)節(jié)，認(rèn)識(shí)化學(xué)沉淀劑、氯水、臭氧、二氧化氯、活性炭在水處理中的作用。 3．知道明礬的凈水原理，知道污水中的主要污染物及污水處理的主要方法——生物化學(xué)方法。 4．充分認(rèn)識(shí)水資源保護(hù)的重要性。 天然水中雜質(zhì)含量超過一定標(biāo)準(zhǔn)時(shí)會(huì)影響水體的 作用，需要 后才能使用。生活用水的凈化途徑主要包括除去水中的 和 ， ，除去水中的異味等。 1．混凝法除天然水中固體雜質(zhì)和懸浮物 (1)混凝法就是在天然水中加入 ，使細(xì)小的懸浮物和膠體聚集成較大的顆粒而沉淀，然后 除去的方法。 (2)混凝劑，又叫做 ，可以除去水中的懸浮物質(zhì)。常見的混凝劑有 ，有時(shí)還常用“聚合鋁”，即由堿式氯化鋁聚合而成的化合物聚氯化鋁。 (3)鋁鹽凈水的原理：鋁鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離出 ， 水解生成 可以吸附 形成沉淀，使之從水中分離出來。原理為氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質(zhì)大多為 ，因此，帶 電荷的 能吸附水中 的膠粒，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起 。其他如 、 、 、 也有相同功效。 2．水的消毒 常用消毒劑有 、 、 、 等。利用的是這些物質(zhì)的 ，將細(xì)菌和病毒殺死而起到消毒效果。 3．除水的異味 活性炭顆粒的 大， 能力強(qiáng)。讓水通過由細(xì)小的活性炭顆粒組成的濾床可去除水中的異味。 1.污水中的污染物 污水中的主要污染物有 、 、 、 、 、 、 等，也可能會(huì)因情況不同而含有不 同成分。 2．污水處理的主要方法——生物化學(xué)方法 (1)生物化學(xué)方法的定義：通常使用含有 的活性污泥，在強(qiáng)力通入空氣(曝氣)的條件下，微生物以水中的 為養(yǎng)料生長繁殖，將有機(jī)物分解為 、 等無機(jī)物，從而達(dá)到 的目的。 (2)生物化學(xué)方法的關(guān)鍵：培養(yǎng)好活性污泥中的 ，并提高處理過程的曝氣效率，使需氧微生物獲得足夠的 。 3．水的DO與BOD (1)DO表示 。 (2)BOD指 分解所需的氧氣量。污水中 ， 越高，水的富營養(yǎng)化程度 。 4．城市污水的再利用 城市污水中 約占70%，其次是 。工業(yè)污水中含有某些寶貴的資源，可 。生活污水中含有 ，是寶貴的肥源。城市污水經(jīng)處理后成為 ，可供 之用。在我國缺水嚴(yán)重的大連、青島等城市， 緩解了水資源的短缺。 【慎思1】 提示　不是。澄清的水只是沒有固體雜質(zhì)和懸浮物，可能含有大量的細(xì)菌、病毒等微生物，需繼續(xù)消毒殺菌才能變成干凈的水。 【慎思2】 提示　(1)篩濾：用篩子對水進(jìn)行篩濾，濾去較大的懸浮物。 (2)沉淀：加入混凝劑靜置，將水中的懸浮物沉淀到池底部。 (3)過濾：使水通過細(xì)沙，以除去沉淀和殘留的懸浮物。 (4)曝氣：把水暴露在空氣中，使水與空氣的接觸面增大，增加水中氧的含量，以加速水中有機(jī)物的分解。 (5)消毒：加入殺菌消毒劑殺滅水中的有害微生物。 【慎思3】 提示　不同。FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體只能起到凈水作用。而Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒還原為Fe3＋后再水解為Fe(OH)3膠體又可起到凈水作用�！� 現(xiàn)代水處理工藝為混凝→沉淀→過濾→消毒。 1．混凝劑可加入鋁鹽或鐵鹽，現(xiàn)代技術(shù)常用聚合氯化鋁和聚合硫酸鐵作為混凝劑。 2．混凝劑的凈水原理是Al3＋或Fe3＋與水中的OH－結(jié)合成膠體，膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降。 3．鹽類水解：在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 獲得飲用水，凝聚過程中除去其中的懸浮物，常加入的凈水劑是 (　　)。 A．明礬 B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．FeCl3 解析　NaCl不用于凈水，Ca(ClO)2用于殺菌消毒，而不能使水中的懸浮雜質(zhì)沉降，鋁鹽和鐵鹽形成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，可吸附水中的固體小顆粒而沉降，從而達(dá)到凈水的目的。 答案　AD 天然水到飲用水凈化一般需要經(jīng)過的步驟除沉降懸浮物外，還需要 (　　)。 A．煮沸 B．過濾 C．殺菌消毒 D．蒸餾 解析　天然水含有很多雜質(zhì)如泥土、難溶性無機(jī)鹽、可溶性無機(jī)鹽，微小的固體物質(zhì)和致病菌等，必須經(jīng)過綜合處理才能達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)，一般必須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。 答案　C 1．液氯消毒 在我國，用液氯做消毒劑對自來水消毒，是很普遍的。因?yàn)橛靡郝瘸杀镜�、材料來源方便，設(shè)備也簡單，易于操作，消毒效果良好，且積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)。但是，當(dāng)水源污染較嚴(yán)重時(shí)，有機(jī)物的含量往往較高，若采用液氯消毒(特別是為了保證水質(zhì)進(jìn)行預(yù)氯化處理時(shí))，易導(dǎo)致許多有機(jī)鹵化物的產(chǎn)生。有些有機(jī)鹵化物危害人體健康，會(huì)誘發(fā)癌癥的產(chǎn)生。為此，現(xiàn)在國內(nèi)外普遍關(guān)注自來水的消毒處理問題，尤其對直接飲用的自來水，許多國家的有關(guān)部門專門規(guī)定了飲用水中的有機(jī)鹵化物指標(biāo)(如三氯甲烷等)。 這樣，用液氯消毒就受到了限制。但是，限于我國自來水行業(yè)的現(xiàn)狀，自來水用液氯消毒仍會(huì)繼續(xù)。鑒于上述原因，改善目前加氯消毒工藝，研究最佳氯化條件，實(shí)施投氯自動(dòng)化，做到科學(xué)合理地加氯，對降低飲用水的有害物質(zhì)含量，具有重要意義。 該裝置以食鹽水為電解質(zhì)，電解后陰極室得到燒堿溶液，陽極室可得到含有氯、二氧化氯、過氧化氫和臭氧的混合消毒劑。故有的廠家將這種生產(chǎn)裝置稱為“二氧化氯協(xié)同發(fā)生器”�；旌舷�毒氣體中二氧化氯的含量不高，但合理地選擇電解槽中的材料，恰當(dāng)?shù)乜刂齐姌O電位和電解條件，可提高二氧化氯的含量。②化學(xué)法：由亞氯酸鈉作原料，應(yīng)用較多的反應(yīng)方法是亞氯酸鈉自氧化法和氯氣氧化法，反應(yīng)方程式分別如下：5NaClO2＋4HCl===4ClO2＋5NaCl＋2H2O(亞氯酸鈉自氧化法)；2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl(氯氣氧化法)；從反應(yīng)式可以看出，通過精確控制反應(yīng)器中反應(yīng)物的投加量，可以得到較純凈的ClO2，且轉(zhuǎn)化率較高。 3．臭氧(O3)消毒 臭氧是強(qiáng)氧化劑，氧化產(chǎn)物中毒副產(chǎn)物很少，作為消毒劑，具有廣譜的消毒效果，對水中的Fe2＋、Mn2＋、嗅和色等有很好的去除作用。但O3需現(xiàn)場制備，現(xiàn)場使用。還由于臭氧是由臭氧發(fā)生器以電作動(dòng)力制備，發(fā)生器設(shè)備昂貴，運(yùn)轉(zhuǎn)費(fèi)用高，消毒后難以在水中維持一定的殘余量以控制水的再污染等因素，制約了臭氧在飲用水消毒中的推廣作用。 下列方法不能用于對飲用水進(jìn)行殺菌消毒的是 (　　)。 A．加熱煮沸 B．加入Ca(ClO)2 C．加入純堿 D．加入ClO2 解析　細(xì)菌主要由蛋白質(zhì)構(gòu)成，殺菌的實(shí)質(zhì)是用強(qiáng)氧化劑或在高溫條件下使菌體蛋白質(zhì)變性，對少量水通常使用加熱煮沸法來殺菌消毒，對大量水多用氧化劑來殺菌消毒，故C不正確。 答案　C 蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，蛋白質(zhì)失去生理活性。那么，生物就失去生命而死亡，蛋白質(zhì)變性后不再有生理活性，強(qiáng)氧化劑、酒精、加熱、紫外線、重金屬離子等都可引起蛋白質(zhì)變性。 下列物質(zhì)可以代替漂白精的是 (　　)。 A．濃氨水 B．Na2CO3 C．Na2FeO4 D．NaOH 解析　漂白精主要成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，四個(gè)選項(xiàng)中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是Na2FeO4，因?yàn)镕e元素為＋6價(jià)。 答案　C 污水處理時(shí)，污水中的懸浮物可用混凝法除去；對其他溶解在水中的污染物，則要根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)采用有針對性的化學(xué)方法，如酸堿中和法、重金屬離子沉淀法等。 3．處理工業(yè)廢水還有其他方法，如氧化還原法等。在實(shí)際處理工業(yè)廢水時(shí)，根據(jù)污染物組成和回收用水水質(zhì)要求的不同，經(jīng)常需要采用多種技術(shù)分步處理，才能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)或復(fù)用指標(biāo)。 污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有 (　　)。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 解析　本題考查了物質(zhì)分離的方法。中和法、化學(xué)沉淀法(加入化學(xué)試劑形成沉淀)和氧化還原法均屬于化學(xué)方法，而過濾法是分離難溶性固體和液體分離的方法，屬于物理方法。 答案　A 化學(xué)法包含有化學(xué)反應(yīng)，而物理法不包含有化學(xué)反應(yīng)。 請回答下列問題： (1)向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是____________。 (2)若廢水中細(xì)菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的離子方程式是 ________________________________________。 (3)污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有________(填化學(xué)式)。 (4)薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備。為提高薄膜液體過濾器的過濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后，需要對薄膜進(jìn)行化學(xué)處理，薄膜定期處理的方法是 ___________________________________________。 (5)經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH＝8，此時(shí)廢水中Zn2＋的濃度為________mg·L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。 定期清洗濾膜上殘存的Zn(OH)2等雜質(zhì)，以免堵塞膜孔影響過濾流量等等。其中化學(xué)處理的方法是定期清洗濾膜上殘存的Zn(OH)2等雜質(zhì)。(5)先將國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值中的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成Zn2＋物質(zhì)的量濃度值，再計(jì)算要控制的c(OH－)的值，最后求pH(注意：實(shí)際計(jì)算時(shí)，無須每一步都算到底)。r5Z紅軟基地

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