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本節(jié)的基本規(guī)律（筆記）： 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 周期數(shù)＝電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 各周期的元素?cái)?shù)目：2，8，8，18，18，32，32 稀有氣體的原子序數(shù)：2，10，18，36，54，86． 記住1～36號元素的名稱和符號 練習(xí)與思考： 第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有 ： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有 ： 周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有： 思考 根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。 原子學(xué)說發(fā)展史 1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。 1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。 （一）原子的結(jié)構(gòu)： 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 歸納與整理 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。 質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) 學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號 課堂練習(xí) 課堂練習(xí) ３、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是 （提示：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)） A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m 氫元素的三種原子 三種不同的氫原子 3、同位素 把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。 即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素) 兩不同(中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為： ⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 ⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。 ⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。 課堂練習(xí) 4、在（1）Li、（2）　N、（3） Na、　（4） Mg、（5）　Li、（6） C中： （1） 和 互為同位素。 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。 思考：下列符號代表幾種元素？ 幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ （三）相對原子質(zhì)量 (1)原子質(zhì)量 (2)相對原子質(zhì)量 (原子量) (3)原子質(zhì)量數(shù) (4)同位素原子量 (5)元素的相對原子質(zhì)量 (即平均原子量) (6)元素的近似相對原子質(zhì)量EAr紅軟基地

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