這是一個(gè)關(guān)于沉淀溶解平衡的應(yīng)用PPT，這個(gè)PPT主要包含了什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液，溶解性的定義，固體物質(zhì)的溶解度，幾種電解質(zhì)的溶解度，難溶電解質(zhì)的溶解平衡，生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度，溶度積常數(shù)，幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積，化學(xué)平衡理論等內(nèi)容。溶解平衡是一種關(guān)于化合物溶解的化學(xué)平衡。溶解平衡能作用于化合物的應(yīng)用，并且可以用于預(yù)測(cè)特定情況下化合物的溶解度。溶解的固體可以是共價(jià)化合物（有機(jī)化合物：糖和無(wú)機(jī)化合物：氯化氫）或離子化合物（如食鹽，即氯化鈉），它們?nèi)芙鈺r(shí)的主要區(qū)別是離子化合物會(huì)在溶于水時(shí)電離為離子（部分共價(jià)化合物亦可，如醋酸、氯化氫、硝酸、醋酸鉛等）。水是最常用的溶劑，但同樣的原則適用于任何溶劑。在環(huán)境科學(xué)中，溶解在水中的全部固體物質(zhì)（無(wú)論是否達(dá)到飽和）的濃度被稱為總?cè)芙夤腆w（TDS），歡迎點(diǎn)擊下載沉淀溶解平衡的應(yīng)用PPT哦。

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第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡ndk紅軟基地
1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ndk紅軟基地
練習(xí)：BaSO4、Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式 。ndk紅軟基地
Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-)       ndk紅軟基地
    單位： mol2L-2 ndk紅軟基地
  Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3     ndk紅軟基地
      單位： mol4L-4ndk紅軟基地
Ksp的求算：ndk紅軟基地
[例].25℃時(shí)，Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3l-3求PbI2的飽和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).ndk紅軟基地
常溫下AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶？ndk紅軟基地
1.下列說(shuō)法正確的是.………………………….(       )ndk紅軟基地
A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)ndk紅軟基地
B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了ndk紅軟基地
C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的ndk紅軟基地
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中濃度為0.ndk紅軟基地
2.在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(s)         Mg2+(aq)+2OH-(aq)ndk紅軟基地
向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有何變化？ndk紅軟基地
平衡概念ndk紅軟基地
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難溶電解質(zhì)的溶解平衡PPT：這是一個(gè)關(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡PPT，這個(gè)PPT主要包含了難溶電解質(zhì)沉淀的生成與溶解，溶度積和溶解度的相互換算，溶度積的規(guī)則，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化，除去雜質(zhì)Fe3+離子等內(nèi)容。電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)，歡迎點(diǎn)擊下載難溶電解質(zhì)的溶解平衡PPT哦。