這是一個關于沉淀溶解平衡的應用PPT，這個PPT主要包含了什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液，溶解性的定義，固體物質的溶解度，幾種電解質的溶解度，難溶電解質的溶解平衡，生成難溶電解質的離子反應的限度，溶度積常數(shù)，幾種難溶電解質在25℃時的溶解平衡和溶度積，化學平衡理論等內容。溶解平衡是一種關于化合物溶解的化學平衡。溶解平衡能作用于化合物的應用，并且可以用于預測特定情況下化合物的溶解度。溶解的固體可以是共價化合物（有機化合物：糖和無機化合物：氯化氫）或離子化合物（如食鹽，即氯化鈉），它們溶解時的主要區(qū)別是離子化合物會在溶于水時電離為離子（部分共價化合物亦可，如醋酸、氯化氫、硝酸、醋酸鉛等）。水是最常用的溶劑，但同樣的原則適用于任何溶劑。在環(huán)境科學中，溶解在水中的全部固體物質（無論是否達到飽和）的濃度被稱為總溶解固體（TDS），歡迎點擊下載沉淀溶解平衡的應用PPT哦。

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第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡1Ge紅軟基地
1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？1Ge紅軟基地
練習：BaSO4、Fe(OH)3的溶度積表達式 。1Ge紅軟基地
Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-)       1Ge紅軟基地
    單位： mol2L-2 1Ge紅軟基地
  Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3     1Ge紅軟基地
      單位： mol4L-41Ge紅軟基地
Ksp的求算：1Ge紅軟基地
[例].25℃時，Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3l-3求PbI2的飽和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).1Ge紅軟基地
常溫下AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？1Ge紅軟基地
1.下列說法正確的是.………………………….(       )1Ge紅軟基地
A.硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質1Ge紅軟基地
B.物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了1Ge紅軟基地
C.絕對不溶解的物質是不存在的1Ge紅軟基地
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中濃度為0.1Ge紅軟基地
2.在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(s)         Mg2+(aq)+2OH-(aq)1Ge紅軟基地
向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時，固體Mg(OH)2的質量有何變化？1Ge紅軟基地
平衡概念1Ge紅軟基地
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沉淀溶解平衡實驗ppt：這是沉淀溶解平衡實驗ppt，包括了學習目標，齲齒和含氟牙，吃糖為何會出現(xiàn)齲齒，含氟牙膏的使用，請按如下步驟進行實驗等內容，歡迎點擊下載。

難溶電解質的溶解平衡PPT：這是一個關于難溶電解質的溶解平衡PPT，這個PPT主要包含了難溶電解質沉淀的生成與溶解，溶度積和溶解度的相互換算，溶度積的規(guī)則，同離子效應，鹽效應，分步沉淀，沉淀的轉化，除去雜質Fe3+離子等內容。電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱堿，所以在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)，歡迎點擊下載難溶電解質的溶解平衡PPT哦。