元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體（惰性氣體或貴族氣體）、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族與零族、八族。由于周期表能夠準確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時十分有用的框架。俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）。平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）。立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。小學(xué)上長期習(xí)用的是長式周期表。2015年12月30日，IUPAC執(zhí)行理事林恩·瑟比表示，元素周期表將添四種新元素，并于2016年初將公布。rTy紅軟基地

軟件介紹

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：rTy紅軟基地
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)rTy紅軟基地
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序)排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當代的周期表。rTy紅軟基地
元素周期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族（8、9、10縱行為一個族）。rTy紅軟基地
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。rTy紅軟基地
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。rTy紅軟基地
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。rTy紅軟基地
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。rTy紅軟基地
同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。rTy紅軟基地
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。rTy紅軟基地
2015年12月30日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）宣布俄羅斯和美國的研究團隊已獲得充分的證據(jù)，證明其發(fā)現(xiàn)了115、117和 118號元素。此外，該聯(lián)合會已認可日本理化學(xué)研究所的科研人員發(fā)現(xiàn)了113號元素。兩個研究團隊通過讓質(zhì)量較輕的核子相互撞擊，并跟蹤其后產(chǎn)生的放射性超重元素的衰變情況，合成了上述四種元素。rTy紅軟基地
俄羅斯杜布納聯(lián)合原子核研究所與美國加利福尼亞勞倫斯利弗莫爾國家實驗室的研究人員，已被確認發(fā)現(xiàn)了115、117和118號元素。在2004 年和2007年展開實驗后，他們還聲稱發(fā)現(xiàn)了113號元素。rTy紅軟基地
IUPAC執(zhí)行理事林恩·瑟比說，有關(guān)確認新元素的報告將于2016年初公布。官方對這些元素的認可意味著它們的發(fā)現(xiàn)者有權(quán)為其命名并設(shè)計符號。113號元素將成為首個由亞洲研究人員發(fā)現(xiàn)并命名的元素。rTy紅軟基地

軟件特色

原子半徑rTy紅軟基地
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�rTy紅軟基地
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。rTy紅軟基地
元素化合價rTy紅軟基地
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無+6價），其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。rTy紅軟基地
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。rTy紅軟基地
單質(zhì)的熔點rTy紅軟基地
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；rTy紅軟基地
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。rTy紅軟基地
元素的金屬性rTy紅軟基地
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；rTy紅軟基地
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。rTy紅軟基地
水化物酸堿性rTy紅軟基地
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。（F/Cl；O/S除外）rTy紅軟基地
非金屬氣態(tài)rTy紅軟基地
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。rTy紅軟基地
單質(zhì)的氧化rTy紅軟基地
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。rTy紅軟基地
元素位置推斷rTy紅軟基地
1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；rTy紅軟基地
2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；rTy紅軟基地
3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。rTy紅軟基地
根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當結(jié)果為“0”時，為零族；當為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。rTy紅軟基地
稀有氣體元素rTy紅軟基地
稀有氣體也稱為惰性氣體 它們的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不會和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。稀有氣體主要為：氦（He） 氖（Ne) 氬(Ar）氪(Kr) 氡(Rn) 氙(Xe).rTy紅軟基地
牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。rTy紅軟基地

相關(guān)介紹

現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的，他將當時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。rTy紅軟基地
原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。rTy紅軟基地
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表（英文：the periodic table）”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。rTy紅軟基地

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