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熱化學(xué)方程式表示的意義 1、反應(yīng)物和生成物的種類、狀態(tài) 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。 3、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 4、在200℃、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為： H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2HI（g）  △H=－14.9kJ/mol 以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的 和 ；括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的 。 6、在25℃、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和 O2 化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程式如下： H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）  △H=－241.8Kj/mol H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）  △H= － 285.8kJ/ mol 以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的 不同， 5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2kY7紅軟基地

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