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介紹化學計量在實驗中的應用PPT幻燈片1是由紅軟PPT免費下載網(wǎng)推薦的一款化學課件PPT類型的PowerPoint.

相關知識回顧RtH紅軟基地
1 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量RtH紅軟基地
以一種碳原子（12C）質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量�；瘜W式中各原子的相對原子質(zhì)量的綜合，就是相對分子質(zhì)量。RtH紅軟基地
2 化學式及其意義RtH紅軟基地
用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式，如O2、H2O、CO2、MgO分別表示了氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂的組成。有的化學式僅能表示有關物質(zhì)的組成，如NaCl.也有的化學式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成，這種化學式也叫做分子式，如H2O既是水的化學式也是，水的分子式。RtH紅軟基地
每種純凈物的組成都是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學式只有一個�；瘜W式具有四個方面的基本意義：RtH紅軟基地
（1）表示某種物質(zhì)RtH紅軟基地
（2）表示該物質(zhì)的一個分子RtH紅軟基地
（3）表示該物質(zhì)是由什么元素組成的RtH紅軟基地
（4）表示組成一個分子的原子類型和數(shù)目RtH紅軟基地
3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)RtH紅軟基地
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：RtH紅軟基地
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝RtH紅軟基地
               （溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%RtH紅軟基地
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的方法之一RtH紅軟基地
第二課時：氣體摩爾體積RtH紅軟基地
1 氣體摩爾體積RtH紅軟基地
（1）氣體摩爾體積的定義和符號：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為Vm，單位為l/mol.RtH紅軟基地
(2)由氣體摩爾體積之間的定義可知，對于任意氣體，物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系為：Vm=V/n可變形為V=n×Vm或n=V/Vm.RtH紅軟基地
由科學實驗測得：標準狀況下（0℃、101kPa）氣體的摩爾體積為22.4L/mol， 在25 ℃和101kPa條件下，氣體摩爾體積為24.5L/mol.RtH紅軟基地
說明：決定體積的因素主要有：粒子數(shù)多少；粒子間距離；粒子本身大小。RtH紅軟基地
2 阿伏加德羅定律及其推論RtH紅軟基地
（1）定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。簡單記憶為：三同一定。即對氣體來說，溫度、壓強、體積、分子數(shù)（物質(zhì)的量）四個量中，每有三個量相同，則第四個量必相同。RtH紅軟基地
（2）定律的推論：RtH紅軟基地
A 同溫同壓下，兩種氣體的體積必等于物質(zhì)的量之比RtH紅軟基地
：V1/V2= n1/n2RtH紅軟基地
B 同溫同壓下，兩種氣體的密度必等于摩爾質(zhì)量之比RtH紅軟基地
：ρ1/ρ2= M1/M2RtH紅軟基地
C 同溫同體積下，兩種氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比：RtH紅軟基地
P1/P2= n1/n2RtH紅軟基地
D 同溫、同壓、同體積下，兩種氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比：RtH紅軟基地
 m1/m2= M1/M2RtH紅軟基地
E 同溫、同壓、同質(zhì)量下，兩種氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比：RtH紅軟基地
 V1/V2= M2/M1RtH紅軟基地
例：如果 a g某氣體中含有的分子束為b，則 c g該氣體在標準狀況下的體積是（）（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）RtH紅軟基地
A  22.4ab/c NA  L， B 22.4bc/aNA   L，RtH紅軟基地
C  22.4ac/bNA  L， D 22.4b/acNA  LRtH紅軟基地
提示：在進行物質(zhì)的質(zhì)量、標準狀況下氣體的體積、微粒數(shù)目之間的換算時，要充分利用物質(zhì)的量的橋梁作用RtH紅軟基地
注意：通常22.4L/mol時必須是在標準狀況下，而且所指對象為氣態(tài)RtH紅軟基地
思考：下列說法正確的是（）RtH紅軟基地
A 在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.5NARtH紅軟基地
B 標準狀況下，22.4升H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NARtH紅軟基地
C 標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LRtH紅軟基地
D 1mol SO2的體積是22.4LRtH紅軟基地
例：對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）RtH紅軟基地
A 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等RtH紅軟基地
B 若原子數(shù)相等，則種子數(shù)相等RtH紅軟基地
C 若分子數(shù)相等，則體積相等RtH紅軟基地
D 若體積相等，則密度相等RtH紅軟基地
知識點三　物質(zhì)的量在化學試驗中的應用RtH紅軟基地
１　物質(zhì)的量濃度RtH紅軟基地
（１）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)Ｂ（Ｂ表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量濃度RtH紅軟基地
（２）數(shù)學表達式：ＣＢ＝nＢ/ＶRtH紅軟基地
(3)單位：物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/Ｌ(或mol*Ｌ-1)RtH紅軟基地
注意：使用物質(zhì)的量濃度時的注意事項：RtH紅軟基地
（１）物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積（且以升為單位），而不是溶劑的體積。（２）溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。（３）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中去除任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。（４）若物質(zhì)的量濃度相同、體積不同時，則所含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不同。（５）根據(jù)n=cＶ，在物質(zhì)的量濃度相同、體積相同溶液里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。但是溶質(zhì)微粒的恕不不一定相同，這要由溶質(zhì)能否離解以及離解所產(chǎn)生的離子數(shù)目來確定。RtH紅軟基地
２　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制RtH紅軟基地
（１）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得到欲配制的溶液RtH紅軟基地
（２）主要操作RtH紅軟基地
一是測量一定質(zhì)量或一定體積的溶質(zhì)；二是將溶質(zhì)與溶劑混合形成一定體積的溶液。RtH紅軟基地
（３）使?jié)舛染�確的關鍵及相應的措施RtH紅軟基地
A  配成的溶液體積要精確RtH紅軟基地
B　配成的溶液所含溶質(zhì)的量要精確RtH紅軟基地
（４）　配制過程RtH紅軟基地
第一步：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量RtH紅軟基地
第二步：稱量所需溶質(zhì)的質(zhì)量RtH紅軟基地
第三步：將溶質(zhì)在容器內(nèi)做初步溶解，并使溶液的溫度恢復到室溫。RtH紅軟基地
第四步：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)。RtH紅軟基地
第五步：使容量瓶內(nèi)的液體體積達到容量瓶的標定容積。RtH紅軟基地
第六步：貯存溶液RtH紅軟基地
速記口訣：配制過程供６步，第一計算二稱量RtH紅軟基地
　　　　　第三燒杯中溶解，第四入瓶兼洗滌RtH紅軟基地
　　　　　第五滴灌慢滴水，凹液面與刻度齊RtH紅軟基地
　　　　　第六倒轉(zhuǎn)搖數(shù)次，寫貼標簽移瓶中RtH紅軟基地
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